Sulfur dioxide (SO₂)
Les air-Q avec un capteur pour Dioxyde de soufre
Description :
Ce gaz irritant de formule chimique SO₂ est ininflammable et a la propriété de se solidifier en un liquide incolore à -10 °C. Il est en outre facilement soluble dans l'eau (acide sulfureux) et deux à trois fois plus lourd que l'air.
Sous la désignation E 220, le dioxyde de soufre est utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent conservateur, désinfectant et antioxydant, par exemple pour le vin, les jus de fruits, les fruits secs et les confitures. Comme le SO₂ a la propriété de détruire la vitamine B12, il ne peut pas être utilisé, ou seulement de manière limitée, dans la production de produits carnés, laitiers ou céréaliers.
En outre, le dioxyde de soufre est utilisé pour la fabrication de divers produits chimiques, médicaments, cosmétiques et colorants. Il est également employé comme solvant ainsi que pour le blanchiment du papier et des textiles, et sert de gaz de protection, par exemple lors de la fusion des métaux dans les fonderies.
Valeurs limites du dioxyde de soufre :
Pour protéger la santé, des valeurs limites contraignantes à l'échelle européenne pour le dioxyde de soufre ont été fixées en 2005. La valeur limite horaire actuellement en vigueur de 350 µg/m³ ne peut être dépassée plus de 24 fois par an. La valeur limite journalière est fixée à une concentration de SO₂ de 125 µg/m³, qui ne peut être dépassée que jusqu'à trois fois par an. En outre, un seuil d'alerte de 500 µg/m³ s'applique au dioxyde de soufre. Si cette valeur est mesurée pendant trois heures consécutives sur plusieurs sites représentatifs de la zone, l'État membre concerné est tenu de prendre immédiatement des mesures appropriées.
Selon le règlement allemand sur les substances dangereuses, une valeur limite d'exposition professionnelle de 2,5 mg/m³ (1 ppm) a été fixée pour le dioxyde de soufre. Celle-ci est dérivée de la concentration maximale sur le lieu de travail (valeur MAK), qui est de 1 ml/m³ soit 2,7 mg/m³.
Il convient en outre de noter que la pollution au SO₂ augmente à basses températures en raison de l'augmentation des émissions liées aux processus de combustion pour le chauffage. Les niveaux de dioxyde de soufre augmentent également en cas d'inversion de température en raison de l'échange d'air réduit.
| Designation | Sulfur Dioxide Limit Values |
| 1-Hour Limit Value | 350 µg/m³ |
| Daily Limit Value | 125 µg/m³ |
| Annual/Winter Limit Value | 20 µg/m³ |
Conséquences d'une concentration trop élevée :
Si le dioxyde de soufre s'oxyde dans l'atmosphère, cela peut provoquer des « pluies acides », c'est-à-dire des précipitations avec un pH compris entre 4,2 et 4,8. Celles-ci endommagent parfois durablement l'écosystème, les bâtiments et les matériaux.
En tant que poison respiratoire puissant, le SO₂ peut, dès une proportion de 0,04 % dans l'air, provoquer une toux, un essoufflement ou des inflammations des voies respiratoires et des muqueuses ainsi que des irritations oculaires. Le dioxyde de soufre dissous dans l'eau peut en outre corroder les parois de l'estomac en cas d'ingestion orale.
Si la valeur MAK du dioxyde de soufre est dépassée, cela peut entraîner des maux de tête, des nausées et une torpeur. En cas d'exposition prolongée à des concentrations élevées de SO₂, la destruction de la vitamine B12 entrave la formation du sang, ce qui peut provoquer une anémie.
Les poumons et les bronches sont également endommagés par une forte exposition au dioxyde de soufre. Les asthmatiques et les patients souffrant d'autres maladies pulmonaires chroniques sont donc particulièrement touchés par des taux élevés de SO₂.
Origine du SO₂ :
Certains combustibles fossiles, comme le charbon ou divers produits pétroliers, contiennent jusqu'à 4 % de soufre. Leur combustion produit notamment du dioxyde de soufre. Les volcans actifs produisent également du SO₂.
En outre, le dioxyde de soufre est émis par différents moyens de transport, le trafic maritime international comptant parmi les plus grands émetteurs de SO₂. Parmi les autres sources d'émission de dioxyde de soufre figurent également les installations de production d'énergie et de chaleur de l'industrie, ainsi que les incendies domestiques. Le dioxyde de soufre est également libéré lors de la production de ciment et de cellulose, ainsi que lors du traitement des minerais et du pétrole.
Capteur utilisé :
Le dioxyde de soufre est mesuré au moyen d'un capteur électrochimique. Les molécules de SO₂ qui « s'accrochent » à la surface du capteur provoquent un petit courant dans le capteur. L'avantage de notre capteur est l'étalonnage individuel de sensibilité par le fabricant et la durée de vie particulièrement longue. L'inconvénient des capteurs SO₂ électrochimiques réside dans de fortes sensibilités croisées.
Le capteur que nous utilisons présente une forte sensibilité croisée au sulfure d'hydrogène (H₂S) et au monoxyde d'azote (NO) ainsi qu'à l'ozone (O₃) et aux alcools. Il réagit donc également au H₂S et au NO et affiche alors une déviation, même en l'absence de SO₂. Il réagit négativement à l'O₃ et aux alcools. Lorsque l'O₃ ou les alcools augmentent, la valeur de SO₂ mesurée diminue. Ces sensibilités croisées peuvent également être évaluées et utilisées pour améliorer les résultats de mesure.
Mesurer le dioxyde de soufre :
L'air-Q est un appareil de mesure pour le dioxyde de soufre et l'air intérieur, et peut être commandé dans la boutique.
Autres valeurs mesurées / capteurs
